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<!DOCTYPE html>

<title>Hydride</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Hydride</span></h1>

</header>

</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Als <b>Hydride</b> werden üblicherweise alle Verbindungen von <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> mit einem anderen Element bezeichnet, jedoch hat die <a href="IUPAC" class="mw-redirect" title="IUPAC">IUPAC</a> davon abweichende, differenziertere Empfehlungen für diese sogenannten <a href="Elementwasserstoffe" title="Elementwasserstoffe">Element-Wasserstoff-Verbindungen</a> gegeben.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Benennung_nach_Regeln_der_IUPAC">Benennung nach Regeln der IUPAC</h2></div>

<p>Danach sollten nur die Wasserstoff-Verbindungen von Elementen bis zur Hauptgruppe V als Hydride bezeichnet und in den Formeln mit nachgestellten H-Symbol dargestellt werden. Die Benennung hat sich aber nur für die metallischen Elemente der 1. und 2. Hauptgruppe durchgesetzt.

</p><p>Die Formeln der Wasserstoff-Verbindungen von Elementen der 6. und höheren Hauptgruppen sollten mit dem H-Symbol beginnen mit nachgestelltem Symbol für das betreffende Element. Die Benennung hätte dann mit der Vorsilbe „Wasserstoff“ beginnen müssen mit der nachgestellten Benennung des jeweiligen Elements als oxid, sulfid, selenid usw., bzw. als fluorid, chlorid usw. Das hätte für die allgemein bekannte Verbindung „Wasser“ zur Bezeichnung <a href="Dihydrogenmonoxid#Wissenschaftliche_Terminologie" title="Dihydrogenmonoxid">Dihydrogenmonoxid</a> geführt, was allgemein als <a href="Wissenschaftlicher_Witz#Chemie" title="Wissenschaftlicher Witz">Wissenschaftlicher Witz</a> empfunden wurde. Auch für die übrigen Elemente der höheren Hauptgruppen haben sich diese Bezeichnungen nicht durchgesetzt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gebräuchliche_Namensgebung"><span id="Gebr.C3.A4uchliche_Namensgebung"></span>Gebräuchliche Namensgebung</h2></div>

<p>Viele Verbindungen, die aus Wasserstoff und einem Nichtmetall oder Halbmetall bestehen, werden üblicherweise nicht als Hydride bezeichnet, sondern tragen Eigennamen wie „Wasser“ oder Kunstnamen wie <a href="Borane" title="Borane">Borane</a>, „<a href="Silane" title="Silane">Silane</a>“ oder <a href="Aluminiumhydrid" title="Aluminiumhydrid">Alan</a>, in denen der Name des Nichtmetalls, bzw. Halbmetalls vorkommt. Dagegen werden Verbindungen aus Wasserstoff und Metallen meist als „Hydride“ der jeweiligen Metalle bezeichnet.

</p><p>Die Bezeichnung <i>Hydride</i> wird immer benutzt für die <a href="Salze" title="Salze">salzartigen</a> Verbindungen von Wasserstoff mit Elementen der 1. und 2. Hauptgruppe des Periodensystems, den Alkali- und Erdalkalimetallen. Neben diesen Hydriden wie <a href="Natriumhydrid" title="Natriumhydrid">Natriumhydrid</a> oder <a href="Calciumhydrid" title="Calciumhydrid">Calciumhydrid</a> haben auch Misch-Hydride, wie <a href="Lithiumaluminiumhydrid" title="Lithiumaluminiumhydrid">Lithiumaluminiumhydrid</a>, die zusätzlich Aluminium als ein Element der 3. Hauptgruppe enthalten, eine große Bedeutung als <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a>.

</p><p>Die Bezeichnung <i>Hydrid</i> kann auch als Sammelbegriff benutzt werden für verschiedene Gruppen von Verbindungen, die aus Wasserstoff und einem anderen Element zusammengesetzt sind. Als einzelne Verbindung werden diese Verbindungen aber nicht als Hydride bezeichnet, sondern tragen wie z. B die Verbindungen „Wasser“ und „Ammoniak“ bekannte und gebräuchliche Eigennamen, aus denen aber die Zusammensetzung der Verbindung nicht hervorgeht.

</p><p>Viele weitere Verbindungen aus Wasserstoff und einem anderen Element werden ebenfalls nicht als Hydride bezeichnet, sondern tragen Namen, die aus dem Namen des jeweiligen Elements und der angehängten Bezeichnung -„Wasserstoff“ gebildet werden, wie z. B „Chlorwasserstoff“ oder „Borwasserstoff“.

</p><p>Die Nutzung von „Hydrid“ als Sammelbegriff findet sich auch in folgenden Aussagen:

</p>

<ul><li>Hydride der Elemente der 4. Hauptgruppe des Periodensystems nennt man <a href="Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoffe</a> bzw. <a href="Silane" title="Silane">Silane</a>. Für Hydride der Elemente der 7. Hauptgruppe wird der Oberbegriff <a href="Halogenwasserstoffe" title="Halogenwasserstoffe">Halogenwasserstoffe</a> und Einzelnamen wie z. Chlorwasserstoff genutzt.</li>

<li>Oder: die Hydride der Elemente der 6. Hauptgruppe des Periodensystems nennt man <a href="Schwefelwasserstoff" title="Schwefelwasserstoff">Schwefel-Wasserstoff</a>, bzw. <a href="Selenwasserstoff" title="Selenwasserstoff">Selen-Wasserstoff</a> oder auch genannt Monoselan. Dagegen ist für das Hydrid des Elements Sauerstoff der Eigenname <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> gebräuchlich, eine Verbindung, die auch als <a href="Dihydrogenmonoxid" title="Dihydrogenmonoxid">„Dihydrogen-Monoxid“</a> bezeichnet werden kann.</li>

<li>Oder: die Hydride der Elemente der 5. Hauptgruppe des Periodensystems haben Eigennamen wie z. B. <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> für das Hydrid des Stickstoffs, oder <a href="Phosphane" title="Phosphane">Phosphane</a> für die Hydride des Phosphors, oder <a href="Arsan" class="mw-disambig" title="Arsan">Arsan</a> bzw. <a href="Stiban" title="Stiban">Stiban</a> für die Hydride der Elemente Arsen und Bismut.</li>

<li>Oder: Die Hydride der Elemente der 3. Hauptgruppe des Periodensystems Bor und Aluminium können mit den Eigennamen <a href="Borane" title="Borane">Borane</a> bzw. <a href="Alane" class="mw-disambig" title="Alane">Alane</a> bezeichnet werden.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gruppierung_von_Hydriden">Gruppierung von Hydriden</h2></div>

<p>Bei allen Verbindungen unter dem Sammelbegriff Hydride lassen sich vier Gruppen unterscheiden, deren unterschiedliche Gruppen-Eigenschaften auf die unterschiedlichen Bindungsarten der an der Bindung beteiligten Elemente zurückgeführt werden können

</p>

<ul><li>Kovalente Hydride</li>

<li>Salzartige Hydride</li>

<li>Metallische Hydride</li>

<li>Komplexe Übergangsmetallhydride</li></ul>

<p>Dabei ist eine scharfe Trennung zwischen diesen Bindungsarten nicht möglich,<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> da sich die Bindungsverhältnisse nicht abrupt, sondern stetig ändern. Lehrbücher ziehen daher jeweils unterschiedliche Trennlinien.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Kovalente_Hydride">Kovalente Hydride</h3></div>

<p>Bei diesen Verbindungen handelt es sich um Verbindungen von Wasserstoff mit Elementen mittlerer und hoher <a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>, also mit einigen der <a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a> und <a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a> der 3.–7. <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a> des <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystems</a>. In diesen kovalenten Hydriden sind die <a href="Polarit%C3%A4t_(Chemie)" title="Polarität (Chemie)">Polaritäten</a> der jeweiligen Bindungen zum Partner-Atom von der jeweiligen Elektronegativität des Bindungspartners abhängig. Unter <a href="Normalbedingungen" class="mw-redirect" title="Normalbedingungen">Normalbedingungen</a> handelt es sich bei diesen Verbindungen meist um Gase oder Flüssigkeiten, aber auch um Feststoffe mit unterschiedlich vielen gebundenen H-Atomen. Einige dieser Verbindungen sind sehr bekannt, wie z. B die <a href="Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoffe</a> als die Verbindungen der größten und vielfältigsten Gruppe. Unterscheiden kann man auch folgende Verbindungsgruppen mit mehr oder weniger stark positiviertem Wasserstoff:

</p>

<ul><li>Kovalente Verbindungen in denen der Wasserstoff die <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a> +1 hat, mit Beispielen wie <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> (H<sub>2</sub>O), <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a> (NH<sub>3</sub>) oder <a href="Chlorwasserstoff" title="Chlorwasserstoff">Chlorwasserstoff</a> (HCl) In diesen Verbindungen kann der Wasserstoff als <a href="Protonendonator" title="Protonendonator">Protonendonator</a> fungieren und hat damit das Kennzeichen einer <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säure</a>. Gegenüber Substanzen, die als <a href="Elektronendonator" title="Elektronendonator">Elektronendonator</a> wirken (z. B. <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>) kann das Proton auch als <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a> wirken, Elektronen aufnehmen und zu elementarem Wasserstoff reduziert werden.</li></ul>

<ul><li>Kovalente Verbindungen mit negativiertem Wasserstoff, in denen der Wasserstoff die <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a> −1 hat. Diese Verbindungen sind als Sonderfälle zu betrachten. Beispiele sind <a href="Silane" title="Silane">Silane</a> und <a href="Borane" title="Borane">Borane</a>. Hier hat der Wasserstoff als Protonenakzeptor die Oxidationszahl -1, hat damit <a href="Base_(Chemie)" class="mw-redirect" title="Base (Chemie)">basische</a> Eigenschaften, wirkt als <a href="Protonenakzeptor" title="Protonenakzeptor">Protonenakzeptor</a>, damit als <a href="Reduktionsmittel" title="Reduktionsmittel">Reduktionsmittel</a> und reduziert die Protonen des Wassers zu elementarem Wasserstoff.</li></ul>

<ul><li>Verbindungen, welche eine schwach polare Wasserstoffbindung enthalten. Wichtig sind hier die Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen der <a href="Kohlenwasserstoffe" title="Kohlenwasserstoffe">Kohlenwasserstoffe</a>, die als <a href="Unpolar" class="mw-redirect" title="Unpolar">unpolar</a> bezeichnet werden können. Auch hier erhält der Wasserstoff die <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a> +1 hat aber keine ausgeprägte chemische Reaktivität gegenüber Wasser oder Säuren und Basen.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Salzartige_Hydride">Salzartige Hydride</h3></div>

<p>Salzartige Hydride sind ionische Verbindungen, welche das Hydridion H<sup>−</sup> enthalten. Beteiligt sind hier stark elektropositive <a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a> der 1. und 2. <a href="Hauptgruppe" title="Hauptgruppe">Hauptgruppe</a>, mit Ausnahme von Beryllium. Sie sind typische <a href="Salze" title="Salze">Salze</a>, die in einem <a href="Ionengitter" title="Ionengitter">Ionengitter</a> kristallisieren. Das Hydridion H<sup>−</sup> ist eine extrem starke <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Base</a> und reagiert heftig mit Wasser oder anderen prototropen Lösungsmitteln unter Bildung von Wasserstoff.

</p><p>Beispiele: <a href="Natriumhydrid" title="Natriumhydrid">Natriumhydrid</a> (NaH) oder <a href="Calciumhydrid" title="Calciumhydrid">Calciumhydrid</a> (CaH<sub>2</sub>). Mit Wasser oder Säuren erfolgt eine äußerst heftige Wasserstoffentwicklung. Die Reduktionswirkung des Hydridions ist nur bei hohen Temperaturen ausgeprägt, ansonsten fungiert es als sehr starke Base.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Eigenschaften_des_Hydridions">Eigenschaften des Hydridions</h3></div>

<p>Das Hydridion gilt als stark polarisierbar.<sup id="cite_ref-Bronger_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-Bronger-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Daher sind die Hydridionen in Festkörpern nicht kugelförmig, sondern deformiert.<sup id="cite_ref-Bronger_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-Bronger-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Berechnet man trotzdem einen effektiven Radius für das Hydridion, so hängt der erhaltene Wert noch stärker als der anderer Ionen von der Umgebung ab.<sup id="cite_ref-Bronger_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-Bronger-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Shannon_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Shannon-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Für das freie Ion ist der H<sup>−</sup>-Radius nach Pauling 208 pm. Für kristalline Hydride wie KH und CsH mit wenig polarisierenden Kationen wurde ein Radius von 153 pm vorgeschlagen, während der Wert in LiH bei etwa 135 pm liegen soll.<sup id="cite_ref-Shannon_3-1" class="reference"><a href="#cite_note-Shannon-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-4" class="reference"><a href="#cite_note-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Komplexe_Hydride">Komplexe Hydride</h3></div>

<p>Sie sind ebenfalls salzartig aufgebaut, enthalten aber im Gegensatz zu den salzartigen Hydriden keine freien Hydridionen, sondern an ein Metall oder Halbmetall kovalent gebundenen Wasserstoff. Am bekanntesten und wichtigsten sind hier <a href="Lithiumaluminiumhydrid" title="Lithiumaluminiumhydrid">Lithiumaluminiumhydrid</a> (LiAlH<sub>4</sub>, Lithiumtetrahydridoaluminat, Lithiumalanat) und <a href="Natriumborhydrid" title="Natriumborhydrid">Natriumborhydrid</a> (NaBH<sub>4</sub>, Natriumtetrahydridoborat, Natriumboranat). Sie werden als starke Reduktionsmittel in der chemischen Synthese benutzt, da sie den Wasserstoff als Hydridion auf geeignete Substrate übertragen können.<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-6" class="reference"><a href="#cite_note-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Während Lithiumaluminiumhydrid explosionsartig mit Wasser reagiert, kann Natriumborhydrid in wässriger Lösung (und in anderen protischen Lösemitteln wie Alkoholen) eingesetzt werden.<sup id="cite_ref-Hans_Peter_Latscha,_Martin_Mutz_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-Hans_Peter_Latscha,_Martin_Mutz-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Komplexe Hydride sind aufgrund ihrer hohen gravimetrischen Wasserstoffkapazität potenzielle Kandidaten für die Wasserstoffspeicherung in Festkörpern.<sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Komplexe_Übergangsmetallhydride"><span id="Komplexe_.C3.9Cbergangsmetallhydride"></span>Komplexe Übergangsmetallhydride</h3></div>

<p>Die komplexen Übergangsmetallhydride sind <a href="Chemische_Verbindung#Binäre,_ternäre_und_quaternäre_Verbindungen" title="Chemische Verbindung">ternäre Verbindungen</a>, welche aus Hydridionen, einem Übergangsmetall (M) und einem elektropositiven Metall (A) bestehen. Sie haben die allgemeine Form A<sub>x</sub>M<sub>y</sub>H<sub>z</sub>. Es existiert eine große Anzahl dieser Verbindungen, allgemein werden sie jedoch unterschieden in Erdalkali-Übergangsmetallhydride und Alkali-Übergangsmetallhydride. Sie kristallisieren in einem <a href="Kristallgitter" class="mw-redirect" title="Kristallgitter">Kristallgitter</a>, das komplexe <a href="Anion" title="Anion">Anionen</a> enthält. Beispiel: Mg<sub>2</sub>NiH<sub>4</sub>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Metallische_Hydride">Metallische Hydride</h2></div>

<div class="hauptartikel" role="navigation"><span class="hauptartikel-pfeil" title="siehe" aria-hidden="true" role="presentation">→ </span><i><span class="hauptartikel-text">Hauptartikel</span>: <a href="Metallhydrid" title="Metallhydrid">Metallhydrid</a></i></div>

<p>In diesen ist der Wasserstoff in das <a href="Metallgitter" class="mw-redirect" title="Metallgitter">Metallgitter</a> von <a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetallen</a> eingelagert. Meist sind diese nicht <a href="St%C3%B6chiometrie" title="Stöchiometrie">stöchiometrisch</a> zusammengesetzt. Die Einlagerung verändert die Struktur sowie die elektronischen Eigenschaften des Metallgitters. Beispiele für stöchiometrische Strukturen:

</p>

<ul><li>In der <a href="Nickelarsenid#Nickelarsenid-Struktur" title="Nickelarsenid">NiAs-Struktur</a> kristallisieren: MnH, CrH</li>

<li>In der <a href="Fluorit#Kristallstruktur" title="Fluorit">Fluorit-Struktur</a> kristallisieren: TiH<sub>2</sub>, VH<sub>2</sub>, CrH<sub>2</sub> und CeH<sub>2</sub></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-08-02148"><i>Hydride</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 19. April 2014.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Bronger-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Bronger_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Bronger_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Bronger_2-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">W. Bronger: <cite style="font-style:italic">Die Raumchemie des Wasserstoffs in Metallhydriden im Vergleich mit entsprechenden Fluoriden und Chloriden</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_und_allgemeine_Chemie" title="Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie">Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>622</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1</span>, 1996, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>9–16</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/zaac.19966220103">10.1002/zaac.19966220103</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hydride&rft.atitle=Die+Raumchemie+des+Wasserstoffs+in+Metallhydriden+im+Vergleich+mit+entsprechenden+Fluoriden+und+Chloriden&rft.au=W.+Bronger&rft.date=1996&rft.doi=10.1002%2Fzaac.19966220103&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Zeitschrift+f%C3%BCr+anorganische+und+allgemeine+Chemie&rft.pages=9-16&rft.volume=622" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Shannon-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Shannon_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Shannon_3-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">R. D. Shannon: <cite style="font-style:italic">Revised effective ionic radii and systematic studies of interatomic distances in halides and chalcogenides</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Acta_Crystallographica" title="Acta Crystallographica">Acta Crystallographica</a> Section A</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>32</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>5</span>, 1. September 1976, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>751–767</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1107/S0567739476001551">10.1107/S0567739476001551</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hydride&rft.atitle=Revised+effective+ionic+radii+and+systematic+studies+of+interatomic+distances+in+halides+and+chalcogenides&rft.au=R.+D.+Shannon&rft.date=1976-09-01&rft.doi=10.1107%2FS0567739476001551&rft.genre=journal&rft.issue=5&rft.jtitle=Acta+Crystallographica+Section+A&rft.pages=751-767&rft.volume=32" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-4"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-4">↑</a></span> <span class="reference-text">D.F.C. Morris, G.L. Reed: <cite style="font-style:italic">Pauling crystal radius of the hydride ion</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Journal_of_Inorganic_and_Nuclear_Chemistry" class="mw-redirect" title="Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry">Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry</a></cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>27</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>7</span>, Juli 1965, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>1715–1717</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/0022-1902%2865%2980037-9">10.1016/0022-1902(65)80037-9</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hydride&rft.atitle=Pauling+crystal+radius+of+the+hydride+ion&rft.au=D.F.C.+Morris%2C+G.L.+Reed&rft.date=1965-07&rft.doi=10.1016%2F0022-1902%2865%2980037-9&rft.genre=journal&rft.issue=7&rft.jtitle=Journal+of+Inorganic+and+Nuclear+Chemistry&rft.pages=1715-1717&rft.volume=27" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Helmut Hörmann: <cite style="font-style:italic">Neuere Methoden der präparativen organischen Chemie II. Reduktion von Carbonyl-Verbindungen durch komplexe Hydride</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Angewandte Chemie</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>68</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>19</span>, 1956, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>601–604</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/ange.19560681902">10.1002/ange.19560681902</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/ange.19560681902">wiley.com</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hydride&rft.atitle=Neuere+Methoden+der+pr%C3%A4parativen+organischen+Chemie+II.+Reduktion+von+Carbonyl-Verbindungen+durch+komplexe+Hydride&rft.au=Helmut+H%C3%B6rmann&rft.date=1956&rft.doi=10.1002%2Fange.19560681902&rft.genre=journal&rft.issue=19&rft.jtitle=Angewandte+Chemie&rft.pages=601-604&rft.volume=68" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-6"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-6">↑</a></span> <span class="reference-text">Y. Nakamori, A. Ninomiya, G. Kitahara, M. Aoki, T. Noritake, K. Miwa, Y. Kojima, S. Orimo: <cite style="font-style:italic">Dehydriding reactions of mixed complex hydrides</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Power Sources</cite>. <span style="white-space:nowrap">Band<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>155</span>, <span style="white-space:nowrap">Nr.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>2</span>, 2006, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>447–455</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.jpowsour.2005.04.013">10.1016/j.jpowsour.2005.04.013</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hydride&rft.atitle=Dehydriding+reactions+of+mixed+complex+hydrides&rft.au=Y.+Nakamori%2C+A.+Ninomiya%2C+G.+Kitahara%2C+...&rft.date=2006&rft.doi=10.1016%2Fj.jpowsour.2005.04.013&rft.genre=journal&rft.issue=2&rft.jtitle=Journal+of+Power+Sources&rft.pages=447-455&rft.volume=155" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-Hans_Peter_Latscha,_Martin_Mutz-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Hans_Peter_Latscha,_Martin_Mutz_7-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Hans Peter Latscha, Martin Mutz: <cite style="font-style:italic">Chemie der Elemente</cite>. Springer Berlin Heidelberg, 2011, ISBN 978-3-642-16915-1, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>35</span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=9pAhBAAAQBAJ&pg=PA35#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hydride&rft.au=Hans+Peter+Latscha%2C+Martin+Mutz&rft.btitle=Chemie+der+Elemente&rft.date=2011&rft.genre=book&rft.isbn=9783642169151&rft.pages=35&rft.pub=Springer+Berlin+Heidelberg" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">Robert A. Varin, Zbigniew S. Wronski: <cite style="font-style:italic">Renewable Hydrogen Technologies</cite>. Elsevier, Amsterdam 2013, ISBN 978-0-444-56352-1, Chapter 13 - Progress in Hydrogen Storage in Complex Hydrides, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>293–332</span>, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/b978-0-444-56352-1.00013-1">10.1016/b978-0-444-56352-1.00013-1</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abookitem&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Hydride&rft.atitle=Chapter+13+-+Progress+in+Hydrogen+Storage+in+Complex+Hydrides&rft.au=Robert+A.+Varin%2C+Zbigniew+S.+Wronski&rft.btitle=Renewable+Hydrogen+Technologies&rft.date=2013&rft.doi=10.1016%2Fb978-0-444-56352-1.00013-1&rft.genre=bookitem&rft.isbn=9780444563521&rft.pages=293-332&rft.place=Amsterdam&rft.pub=Elsevier" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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